Нитрат серебра AgNO3: свойства, получение, применение

Нитрат серебра AgNO3 — средняя растворимая соль, образованная слабым основанием и сильной азотной кислотой, молярная масса 170 г/моль.

Ключевые факты

Формула
AgNO3
Класс
соль (средняя, растворимая, окислитель)
Молярная масса
170 г/моль для расчётов ЕГЭ; по массам IUPAC 169,88 г/моль
Другие названия
ляпис; адский камень (старое название)
Состояние
твёрдое кристаллическое вещество
Степени окисления
Ag +1, N +5, O −2
Связи
ионная между Ag+ и NO3−, внутри нитрат-иона ковалентная полярная
Кристаллическая решётка
ионная
Свойство
светочувствителен: на свету постепенно темнеет из-за выделения серебра

Обновлено · Химия · Редакция НейроМиши

Что такое нитрат серебра?

Нитрат серебра — главный растворимый реагент для обнаружения галогенид-ионов: хлориды, бромиды и иодиды при встрече с ионом серебра дают осадки разного цвета. Сама соль бесцветна и хорошо растворима, поэтому её используют как источник ионов серебра.

В школьных задачах нитрат серебра встречается в трёх ролях. Он осаждает анионы, он окисляет более активные металлы и при нагревании разлагается до металлического серебра. На свету соль постепенно темнеет, поэтому её хранят в тёмных склянках.

Какие физические свойства у нитрата серебра?

Физические свойства: нитрат серебра AgNO3
СвойствоЗначение
Агрегатное состояниетвёрдое кристаллическое вещество
Цвет и запахбесцветные прозрачные кристаллы, без запаха
Растворимость в водеочень хорошая: более 200 г в 100 г воды при 20 °C
Температура плавленияоколо 210 °C, при дальнейшем нагревании разлагается
Отношение к светутемнеет на свету, хранят в тёмной склянке

Какие химические свойства у нитрата серебра?

Реакции нитрата серебра определяет ион Ag+: он образует осадки с хлоридом, иодидом, фосфатом и с гидроксид-ионом, окисляет металлы, стоящие в ряду активности левее серебра, например медь. При нагревании нитрат разлагается на металл и газы.

  1. С хлоридом натрия: белый творожистый осадокAgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
  2. С иодидом калия: жёлтый осадокAgNO3 + KI → AgI↓ + KNO3
  3. С фосфатом натрия: жёлтый осадок3AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4↓ + 3NaNO3
  4. Со щёлочью: бурый осадок оксида серебра2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O↓ + 2NaNO3 + H2O
  5. С медью: вытеснение серебра2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag↓
  6. Термическое разложение2AgNO3 → 2Ag + 2NO2↑ + O2↑Условия: нагревание выше 440 °C

Гидроксид серебра неустойчив и сразу теряет воду, поэтому со щёлочью выпадает бурый оксид серебра, а не белый гидроксид. Хлорид серебра растворяется в водном аммиаке, а иодид серебра в нём не растворяется.

Как получают нитрата серебра?

В промышленности и в лаборатории

Нитрат серебра получают растворением серебра в азотной кислоте. Разбавленная кислота даёт монооксид азота, концентрированная — диоксид азота. Затем раствор упаривают, и кристаллы выпадают при охлаждении.

  • 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O
  • Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2↑ + H2O

Как распознать нитрат серебра? Качественная реакция

Нитрат серебра сам служит реактивом на хлорид-ион: он даёт белый творожистый осадок, который чернеет на свету и растворяется в водном аммиаке. Для ионов брома осадок желтоватый, для иода — жёлтый.

  • Ag+ + Cl− → AgCl↓

Где применяют нитрата серебра?

  • аналитическая химия: определение хлоридов, бромидов и иодидов;
  • изготовление зеркал и посеребрение;
  • медицина: прижигающее и антисептическое средство в слабых растворах;
  • фотографические материалы и электроника.

Меры предосторожности. Вещество вызывает ожоги и чернит кожу и ткани, опасно для глаз. Как окислитель может усилить горение, а для водных организмов очень токсично. Работать нужно в перчатках и очках.

Чему равна молярная масса нитрата серебра?

M(AgNO3) = 108 + 14 + 3·16 = 170 г/моль

Молярную массу вещества складывают из относительных атомных масс элементов с учётом индексов. На ЕГЭ массы округляют до целых, у хлора берут 35,5. Если брать массы IUPAC до сотых, получится 169,88 г/моль.

Посчитать молярную массу в калькуляторе · Количество вещества: n = m/M

Где нитрат серебра встречается на ЕГЭ?

Вопросы и ответы

Чему равна молярная масса нитрата серебра?

M(AgNO3) = 108 + 14 + 3·16 = 170 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 169,87 г/моль.

Почему нитрат серебра хранят в тёмной склянке?

Свет вызывает его медленное разложение с выделением металлического серебра, и вещество темнеет. Тёмное стекло защищает реактив от света.

Какого цвета осадки даёт нитрат серебра с хлоридом, бромидом и иодидом?

С хлоридом — белый, с бромидом — светло-жёлтый, с иодидом — жёлтый. По цвету осадка галогенид-ион можно определить.

Что такое ляпис?

Так называют нитрат серебра в виде застывшего расплава, например в виде палочек-карандашей для прижигания. Название осталось от старой медицины.

Потренироваться на заданиях

Страница объясняет вещество, а тренажёр помогает применить это в заданиях. В кабинете НейроМиши — задания ЕГЭ по химии с проверкой ответа и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.

Задачи по теме — с проверкой Разбор заданий ЕГЭ по химии

Связанные элементы, таблицы и вещества

Элементы в составе: серебро Ag, азот N, кислород O.

Другие вещества

Все вещества справочника · Таблица Менделеева

Источники