Хлорид аммония NH4Cl: свойства, получение, применение

Хлорид аммония NH4Cl — средняя растворимая соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, молярная масса 53,5 г/моль.

Ключевые факты

Формула
NH4Cl
Класс
соль (средняя, растворимая)
Молярная масса
53,5 г/моль для расчётов ЕГЭ; по массам IUPAC 53,49 г/моль
Другие названия
нашатырь; хлористый аммоний (техническое название)
Состояние
твёрдое кристаллическое вещество
Степени окисления
азот −3, H +1, Cl −1
Связи
ионная между NH4+ и Cl−, внутри иона аммония ковалентная полярная, в том числе донорно-акцепторная
Кристаллическая решётка
ионная

Обновлено · Химия · Редакция НейроМиши

Что такое хлорид аммония?

Хлорид аммония, или нашатырь, — белое кристаллическое вещество, которое при нагревании не плавится, а превращается в газы и снова оседает на холодных стенках. Эту особенность видно в школьном опыте: пробирка нагревается, а на её верхней части появляется белый налёт.

В заданиях по химии нашатырь связан с аммиаком: в одну сторону его получают из аммиака и хлороводорода, в другую — разлагают щёлочью и получают аммиак. Он же служит примером соли слабого основания и сильной кислоты, где среда раствора кислая.

Какие физические свойства у хлорида аммония?

Физические свойства: хлорид аммония NH4Cl
СвойствоЗначение
Агрегатное состояниетвёрдое кристаллическое вещество
Цвет и запахбелые кристаллы без запаха, на вкус солёные
Растворимость в водехорошая: около 37 г в 100 г воды при 20 °C; растворение идёт с поглощением теплоты
Термическая устойчивостьоколо 340 °C возгоняется с разложением на аммиак и хлороводород
Среда раствораслабокислая

Какие химические свойства у хлорида аммония?

Реакции хлорида аммония — это обмен со щелочами (получение аммиака), реакции хлорид-иона с серебром и термическое разложение. Кроме того, с нитритом натрия он даёт азот, а в растворе гидролизуется по катиону.

  1. Со щёлочью: выделяется аммиакNH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2OУсловия: нагревание
  2. С гашёной известью: лабораторный способ получения аммиака2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2OУсловия: нагревание смеси сухих веществ
  3. Разложение при нагреванииNH4Cl ⇄ NH3↑ + HCl↑Условия: нагревание; на холоде идёт обратная реакция
  4. С нитратом серебра: белый осадокNH4Cl + AgNO3 → AgCl↓ + NH4NO3
  5. С нитритом натрия: получение азотаNH4Cl + NaNO2 → N2↑ + NaCl + 2H2OУсловия: нагревание
  6. Гидролиз по катиону аммонияNH4+ + H2O ⇄ NH3 + H3O+

Разложение хлорида аммония обратимо: аммиак и хлороводород в холодной части пробирки снова соединяются в соль. Поэтому это не настоящая возгонка, а разложение с последующим образованием вещества заново.

Как получают хлорида аммония?

Из аммиака и хлороводорода

Газообразные аммиак и хлороводород соединяются прямо в воздухе: образуется белый «дым» из мельчайших кристалликов хлорида аммония.

  • NH3 + HCl → NH4Cl

Побочный продукт содового производства

В аммиачном способе получения соды хлорид аммония остаётся в растворе после осаждения гидрокарбоната натрия.

  • NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl

Как распознать хлорид аммония? Качественная реакция

Ион аммония определяют щёлочью при нагревании: выделяется аммиак с резким запахом, влажная лакмусовая бумажка синеет. Хлорид-ион узнают по белому осадку с нитратом серебра.

  • NH4+ + OH− → NH3↑ + H2O

Где применяют хлорида аммония?

  • азотное удобрение, особенно для риса;
  • флюс при пайке и лужении: очищает поверхность металла от оксидов;
  • электролит в сухих солевых гальванических элементах;
  • медицина: отхаркивающее средство; пищевая добавка в некоторых сортах лакрицы.

Меры предосторожности. Раздражает слизистые, а при нагревании со щёлочью выделяется едкий аммиак, поэтому опыты проводят в вытяжном шкафу. Пыль в глаза и в дыхательные пути попадать не должна.

Чему равна молярная масса хлорида аммония?

M(NH4Cl) = 14 + 4·1 + 35,5 = 53,5 г/моль

Молярную массу вещества складывают из относительных атомных масс элементов с учётом индексов. На ЕГЭ массы округляют до целых, у хлора берут 35,5. Если брать массы IUPAC до сотых, получится 53,49 г/моль.

Посчитать молярную массу в калькуляторе · Количество вещества: n = m/M

Где хлорид аммония встречается на ЕГЭ?

Вопросы и ответы

Чему равна молярная масса хлорида аммония?

M(NH4Cl) = 14 + 4·1 + 35,5 = 53,5 г/моль.

Что такое нашатырь и нашатырный спирт — это одно и то же?

Нет. Нашатырь — это хлорид аммония, твёрдая соль. Нашатырный спирт — раствор аммиака в воде, то есть другое вещество.

Почему хлорид аммония называют возгоняющимся, хотя он разлагается?

При нагревании он распадается на аммиак и хлороводород, а на холодных стенках сосуда эти газы снова соединяются в соль. Со стороны это выглядит как возгонка, но на самом деле идёт обратимая химическая реакция.

Какая среда в растворе хлорида аммония?

Слабокислая. Ион аммония отдаёт протон воде, а хлорид-ион от сильной кислоты с водой не реагирует, поэтому в растворе накапливаются ионы водорода.

Потренироваться на заданиях

Страница объясняет вещество, а тренажёр помогает применить это в заданиях. В кабинете НейроМиши — задания ЕГЭ по химии с проверкой ответа и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.

Задачи по теме — с проверкой Разбор заданий ЕГЭ по химии

Связанные элементы, таблицы и вещества

Элементы в составе: азот N, водород H, хлор Cl.

Другие вещества

Все вещества справочника · Таблица Менделеева

Источники