Оксид калия K2O: свойства, получение, применение

Оксид калия K2O — основный оксид, бесцветное или бледно-жёлтое кристаллическое вещество, молярная масса 94 г/моль.

Ключевые факты

Формула
K2O
Класс
оксид (основный)
Молярная масса
94 г/моль для расчётов ЕГЭ; по массам IUPAC 94,20 г/моль
Состояние
твёрдое вещество
Степени окисления
K +1, O −2
Связи
ионная связь между ионами K+ и O2−
Кристаллическая решётка
ионная

Обновлено · Химия · Редакция НейроМиши

Что такое оксид калия?

Оксид калия — основный оксид, ещё более активный, чем оксид натрия. Он мгновенно реагирует с водой и углекислым газом, поэтому в чистом виде встречается только в лабораториях и в записи формул.

Зато формула K2O постоянно встречается в агрохимии: содержание калия в удобрениях принято пересчитывать на условный оксид. Отсюда привычное выражение «столько-то процентов K2O» на упаковке.

Какие физические свойства у оксида калия?

Физические свойства: оксид калия K2O
СвойствоЗначение
Агрегатное состояниетвёрдое вещество
Цветбесцветный или бледно-жёлтый
Плотностьоколо 2,3 г/см³
Отношение к водереагирует очень бурно, образуя гидроксид калия
Устойчивостьхранится только без доступа влаги и углекислого газа

Какие химические свойства у оксида калия?

Типичный основный оксид щелочного металла: реагирует с водой, кислотными оксидами и кислотами, а со щелочами и основными оксидами взаимодействия нет.

  1. С водой: образуется едкое калиK2O + H2O → 2KOH
  2. С углекислым газомK2O + CO2 → K2CO3
  3. С азотной кислотойK2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
  4. С оксидом серы(IV)K2O + SO2 → K2SO3
  5. С оксидом фосфора(V)3K2O + P2O5 → 2K3PO4

Как получают оксида калия?

Нагревание металла с гидроксидом

Металлический калий вытесняет водород из сухого гидроксида при нагревании, и образуется оксид.

  • 2KOH + 2K → 2K2O + H2↑

Нагревание металла с нитратом

Избыток калия восстанавливает нитрат калия до азота; в остатке получается оксид.

  • 2KNO3 + 10K → 6K2O + N2↑

Как распознать оксид калия? Качественная реакция

Отдельной качественной реакции на оксид калия нет. Ион калия окрашивает пламя в фиолетовый цвет (наблюдать лучше через кобальтовое стекло), а раствор оксида в воде даёт щелочную среду.

  • K2O + H2O → 2KOH

Где применяют оксида калия?

  • пересчётная форма для содержания калия в удобрениях, стёклах и цементе;
  • реагент для синтеза калийных соединений в лаборатории;
  • в школьном курсе — пример основного оксида щелочного металла.

Меры предосторожности. Оксид калия разъедает кожу и глаза и бурно реагирует с водой. Работать с ним можно только в перчатках и очках, в сухой посуде и не рядом с влагой.

Чему равна молярная масса оксида калия?

M(K2O) = 2·39 + 16 = 94 г/моль

Молярную массу вещества складывают из относительных атомных масс элементов с учётом индексов. На ЕГЭ массы округляют до целых, у хлора берут 35,5. Если брать массы IUPAC до сотых, получится 94,20 г/моль.

Посчитать молярную массу в калькуляторе · Количество вещества: n = m/M

Где оксид калия встречается на ЕГЭ?

Вопросы и ответы

Чему равна молярная масса оксида калия?

M(K2O) = 2·39 + 16 = 94 г/моль для расчётов ЕГЭ.

Почему содержание калия в удобрениях считают на K2O?

Это условная единица: калий в удобрениях находится в солях, но по традиции его количество выражают как массовую долю оксида.

Реагирует ли оксид калия с оксидом натрия?

Нет. Оба оксида основные, а основные оксиды между собой не взаимодействуют.

Чем оксид калия отличается от оксида кальция по поведению в воде?

Оксид калия даёт полностью растворимую щёлочь KOH, а оксид кальция — малорастворимый гидроксид Ca(OH)2, поэтому раствор мутнеет.

Потренироваться на заданиях

Страница объясняет вещество, а тренажёр помогает применить это в заданиях. В кабинете НейроМиши — задания ЕГЭ по химии с проверкой ответа и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.

Задачи по теме — с проверкой Разбор заданий ЕГЭ по химии

Связанные элементы, таблицы и вещества

Элементы в составе: калий K, кислород O.

Другие вещества

Все вещества справочника · Таблица Менделеева

Источники