Гидроксид цинка Zn(OH)2: свойства, получение, применение

Гидроксид цинка Zn(OH)2 — нерастворимый амфотерный гидроксид, молярная масса 99 г/моль.

Ключевые факты

Формула
Zn(OH)2
Класс
основание (амфотерный гидроксид, нерастворимый)
Молярная масса
99 г/моль для расчётов ЕГЭ; по массам IUPAC 99,40 г/моль
Другие названия
гидроокись цинка
Состояние
твёрдое вещество, студенистый осадок
Степень окисления цинка
+2
Свойства
амфотерный: реагирует с кислотами, щелочами и раствором аммиака
Связи
ионно-ковалентные; в школьном курсе — связь металла с группами OH

Обновлено · Химия · Редакция НейроМиши

Что такое гидроксид цинка?

Гидроксид цинка осаждается белым студенистым осадком из растворов солей цинка при добавлении небольшого количества щёлочи. Он нерастворим в воде.

Главное, что нужно знать о Zn(OH)2, — амфотерность. Он растворяется и в кислотах, и в щелочах. А от гидроксида алюминия отличается ещё одной чертой: растворяется в растворе аммиака, образуя комплекс. Эта разница часто лежит в основе заданий на распознавание.

Какие физические свойства у гидроксида цинка?

Физические свойства: гидроксид цинка Zn(OH)2
СвойствоЗначение
Агрегатное состояниетвёрдое вещество, студенистый осадок
Цветбелый
Растворимость в водепрактически нерастворим
Растворимость в реагентахрастворяется в кислотах, щелочах и растворе аммиака
Термическая устойчивостьпри нагревании разлагается на оксид цинка и воду

Какие химические свойства у гидроксида цинка?

Амфотерность определяет четыре типа реакций гидроксида цинка: с кислотами как основание, со щёлочью как кислота, с аммиаком с образованием комплекса и разложение при нагревании. Продукты со щёлочью зависят от условий.

  1. С соляной кислотой: основные свойстваZn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O
  2. Со щёлочью в растворе: гидроксокомплексZn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]
  3. Со щёлочью при сплавлении: цинкатZn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2OУсловия: сплавление
  4. С раствором аммиака: аммиакат цинкаZn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2
  5. Разложение при нагреванииZn(OH)2 → ZnO + H2OУсловия: нагревание

Для задач важно помнить, что в избытке щёлочи осадок растворяется, поэтому гидроксид цинка нужно осаждать, не добавляя лишнего реагента. С аммиаком его комплекс [Zn(NH3)4](OH)2 растворим, а у алюминия подобного не происходит.

Как получают гидроксида цинка?

Из соли цинка и щёлочи

Гидроксид получают осаждением из раствора соли цинка, добавляя щёлочь по каплям, чтобы не растворить образовавшийся осадок.

  • ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + Na2SO4

Из гидроксокомплекса

Если к раствору тетрагидроксоцинката аккуратно добавить кислоту, гидроксид снова выпадает в осадок, но избыток кислоты растворит его опять.

  • Na2[Zn(OH)4] + 2HCl → Zn(OH)2↓ + 2NaCl + 2H2O

Как распознать гидроксид цинка? Качественная реакция

Ион цинка выявляют по белому осадку со щёлочью, который растворяется в её избытке, в кислотах и в растворе аммиака. Последнее отличает цинк от алюминия.

  • Zn2+ + 2OH− → Zn(OH)2↓

Где применяют гидроксида цинка?

  • промежуточный продукт при получении соединений цинка;
  • лабораторный пример амфотерного гидроксида;
  • основа мазей и порошков после превращения в соли цинка;
  • сырьё для производства оксида цинка.

Меры предосторожности. Сам гидроксид малоопасен, но реактивы для его получения (щёлочи и кислоты) едкие. Работают в очках и перчатках и только с разрешения учителя.

Чему равна молярная масса гидроксида цинка?

M(Zn(OH)2) = 65 + 2·16 + 2·1 = 99 г/моль

Молярную массу вещества складывают из относительных атомных масс элементов с учётом индексов. На ЕГЭ массы округляют до целых, у хлора берут 35,5. Если брать массы IUPAC до сотых, получится 99,40 г/моль.

Посчитать молярную массу в калькуляторе · Количество вещества: n = m/M

Где гидроксид цинка встречается на ЕГЭ?

Вопросы и ответы

Чему равна молярная масса гидроксида цинка?

M(Zn(OH)2) = 65 + 2·(16 + 1) = 99 г/моль.

Чем гидроксид цинка отличается от гидроксида алюминия?

Оба амфотерны и растворяются в кислотах и щелочах. Но гидроксид цинка растворяется ещё и в растворе аммиака, образуя комплекс, а гидроксид алюминия в нём не растворяется.

Что получится при сплавлении гидроксида цинка со щёлочью?

В расплаве воды нет, поэтому образуется цинкат, например Na2ZnO2, а вода выделяется как продукт. В растворе вместо этого получается гидроксокомплекс Na2[Zn(OH)4].

Почему гидроксид цинка нельзя осаждать избытком щёлочи?

Избыток щёлочи растворяет осадок, превращая его в гидроксокомплекс. Поэтому щёлочь вносят по каплям.

Потренироваться на заданиях

Страница объясняет вещество, а тренажёр помогает применить это в заданиях. В кабинете НейроМиши — задания ЕГЭ по химии с проверкой ответа и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.

Задачи по теме — с проверкой Разбор заданий ЕГЭ по химии

Связанные элементы, таблицы и вещества

Элементы в составе: цинк Zn, кислород O, водород H.

Другие вещества

Все вещества справочника · Таблица Менделеева

Источники