Гидроксид меди(II) Cu(OH)2: свойства, получение, применение

Гидроксид меди(II) Cu(OH)2 — нерастворимое слабое основание, молярная масса 98 г/моль.

Ключевые факты

Формула
Cu(OH)2
Класс
основание (нерастворимое, слабое, двухкислотное)
Молярная масса
98 г/моль для расчётов ЕГЭ; по массам IUPAC 97,57 г/моль
Другие названия
гидроокись меди(II)
Состояние
твёрдое вещество, студенистый осадок
Степень окисления меди
+2
Свойства
основные; кислотные выражены слабо
Связи
ионно-ковалентные; в школьном курсе — связь металла с группами OH

Обновлено · Химия · Редакция НейроМиши

Что такое гидроксид меди(II)?

Гидроксид меди(II) — голубой студенистый осадок, который получается, если к раствору соли меди прилить щёлочь. Это одно из самых узнаваемых веществ школьного практикума: цвет делает реакцию наглядной даже без приборов.

Вещество нерастворимо в воде, проявляет слабые основные свойства и неустойчиво при нагревании. Помимо неорганики, Cu(OH)2 нужен в органической химии: свежеосаждённый, он служит реактивом на альдегиды и многоатомные спирты.

Какие физические свойства у гидроксида меди(II)?

Физические свойства: гидроксид меди(II) Cu(OH)2
СвойствоЗначение
Агрегатное состояниетвёрдое вещество, студенистый осадок
Цветголубой
Растворимость в водепрактически нерастворим
Растворимость в реагентахрастворяется в кислотах и в растворе аммиака (синий раствор); в концентрированных щелочах — с трудом
Термическая устойчивостьпри нагревании чернеет, превращаясь в оксид меди(II)

Какие химические свойства у гидроксида меди(II)?

Среди реакций гидроксида меди(II) есть обычные для нерастворимых оснований (кислоты, разложение) и характерные для меди: комплексообразование с аммиаком и избытком концентрированной щёлочи.

  1. С соляной кислотойCu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
  2. Разложение при нагревании: чернеетCu(OH)2 → CuO + H2OУсловия: нагревание
  3. С концентрированным раствором щёлочи: ярко-синий растворCu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4]Условия: концентрированная щёлочь
  4. С раствором аммиака: тёмно-синий комплексCu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2
  5. С серной кислотойCu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

Из-за способности растворяться в аммиаке голубой осадок Cu(OH)2 исчезает при избытке раствора NH3, и жидкость становится ярко-синей. Не путайте с алюминием: его осадок в аммиаке остаётся.

Как получают гидроксида меди(II)?

Из соли меди и щёлочи

Гидроксид получают по реакции обмена между растворимой солью меди и щёлочью. Осадок выпадает сразу и имеет характерный голубой цвет.

  • CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

В органическом практикуме

Для опытов с альдегидами и глицерином гидроксид готовят свежим, смешивая раствор соли меди с избытком щёлочи, так как старый осадок теряет активность.

  • CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + 2KCl

Как распознать гидроксид меди(II)? Качественная реакция

Свежий гидроксид меди(II) — реактив на альдегиды и многоатомные спирты. С глицерином он даёт ярко-синий раствор без нагревания, а с альдегидом при нагревании голубой осадок сменяется жёлтым, затем красным оксидом меди(I).

  • CH3CHO + 2Cu(OH)2 → CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O

Где применяют гидроксида меди(II)?

  • реактив в органической химии: проба на альдегиды и многоатомные спирты;
  • получение солей меди и других соединений меди;
  • пигменты и компоненты фунгицидов после превращения в соли;
  • лабораторный практикум по свойствам нерастворимых оснований.

Меры предосторожности. Соединения меди ядовиты при попадании внутрь и раздражают глаза. Работают в очках и перчатках и только с разрешения учителя.

Чему равна молярная масса гидроксида меди(II)?

M(Cu(OH)2) = 64 + 2·16 + 2·1 = 98 г/моль

Молярную массу вещества складывают из относительных атомных масс элементов с учётом индексов. На ЕГЭ массы округляют до целых, у хлора берут 35,5. Если брать массы IUPAC до сотых, получится 97,57 г/моль.

Посчитать молярную массу в калькуляторе · Количество вещества: n = m/M

Где гидроксид меди(II) встречается на ЕГЭ?

Вопросы и ответы

Чему равна молярная масса гидроксида меди(II)?

M(Cu(OH)2) = 64 + 2·(16 + 1) = 98 г/моль.

Почему голубой осадок при нагревании чернеет?

Нагревание разлагает гидроксид на оксид меди(II) и воду. Оксид меди(II) чёрного цвета, поэтому осадок темнеет даже в горячей воде.

Амфотерен ли гидроксид меди(II)?

Школьный курс относит его к нерастворимым основаниям. Слабые кислотные свойства проявляются только в очень концентрированной щёлочи, где образуется синий гидроксокупрат.

Что происходит с глицерином и гидроксидом меди(II)?

Осадок растворяется без нагревания, и появляется ярко-синий раствор комплексного соединения. Это качественная реакция на многоатомные спирты.

Потренироваться на заданиях

Страница объясняет вещество, а тренажёр помогает применить это в заданиях. В кабинете НейроМиши — задания ЕГЭ по химии с проверкой ответа и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.

Задачи по теме — с проверкой Разбор заданий ЕГЭ по химии

Связанные элементы, таблицы и вещества

Элементы в составе: медь Cu, кислород O, водород H.

Другие вещества

Все вещества справочника · Таблица Менделеева

Источники