Хлорид меди(II) CuCl2: свойства, получение, применение

Хлорид меди(II) CuCl2 — средняя растворимая соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, молярная масса 135 г/моль.

Ключевые факты

Формула
CuCl2
Класс
соль (средняя, растворимая)
Молярная масса
135 г/моль для расчётов ЕГЭ; по массам IUPAC 134,45 г/моль
Состояние
твёрдое кристаллическое вещество
Степени окисления
Cu +2, Cl −1
Связь
ионная с заметной долей ковалентности
Цвет раствора
голубой в разбавленном, зелёный в концентрированном

Обновлено · Химия · Редакция НейроМиши

Что такое хлорид меди(II)?

Хлорид меди(II) — кристаллическая соль, у которой особенно наглядно меняется цвет: безводная жёлто-бурая, кристаллогидрат голубовато-зелёный, а раствор в зависимости от концентрации то голубой, то зелёный. Цвет зависит от того, какие частицы окружают ион меди — молекулы воды или хлорид-ионы.

В химии эта соль — удобный пример для электролиза раствора на инертных электродах: на катоде выделяется медь, на аноде хлор. Она также хорошо иллюстрирует вытеснение меди более активными металлами и осаждение сульфида меди.

Какие физические свойства у хлорида меди(II)?

Физические свойства: хлорид меди(II) CuCl2
СвойствоЗначение
Агрегатное состояниетвёрдое кристаллическое вещество
Цвет и запахбезводная соль жёлто-коричневая, кристаллогидрат голубовато-зелёный; запаха нет
Растворимость в водехорошая: около 70 г в 100 г воды при 20 °C
Температура плавленияоколо 498 °C у безводной соли
Среда растворакислая из-за гидролиза по катиону меди

Какие химические свойства у хлорида меди(II)?

Хлорид меди(II) образует цветные осадки со щёлочью и сероводородом, вытесняется более активными металлами и подвергается электролизу. Его реакции хорошо знакомы по заданиям на осадки и электролиз.

  1. Со щёлочью: голубой осадок гидроксида меди(II)CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl
  2. С сероводородом: чёрный осадок сульфида меди(II)CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl
  3. С железом: вытеснение медиCuCl2 + Fe → FeCl2 + Cu
  4. С нитратом серебра: белый осадок хлорида серебраCuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
  5. Электролиз раствора на инертных электродахCuCl2 → Cu + Cl2↑Условия: электролиз раствора

Сульфид меди(II) не растворяется даже в соляной кислоте, поэтому реакция с сероводородом идёт, несмотря на то что в ходе неё образуется сильная кислота. Это пример реакции, которая протекает за счёт крайне малорастворимого продукта.

Как получают хлорида меди(II)?

Из оксида и гидроксида меди

Оксид или гидроксид меди(II) растворяют в соляной кислоте. Медь же с соляной кислотой не реагирует, так как стоит правее водорода.

  • CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
  • Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

Из простых веществ

Нагретая медь горит в хлоре, образуя хлорид меди(II) в виде бурого дыма.

  • Cu + Cl2 → CuCl2

Как распознать хлорид меди(II)? Качественная реакция

Ион меди(II) определяют щёлочью: образуется голубой студенистый осадок гидроксида, который при нагревании чернеет. Хлорид-ион подтверждают нитратом серебра: выпадает белый творожистый осадок.

  • Cu2+ + 2OH− → Cu(OH)2↓

Где применяют хлорида меди(II)?

  • катализатор в органическом синтезе и в хлорировании;
  • травление медных слоёв печатных плат;
  • производство пигментов и красителей;
  • пиротехника: окрашивание огня в сине-зелёный цвет.

Меры предосторожности. Вредна при попадании внутрь, раздражает кожу и глаза, токсична для водных организмов. Работать нужно в перчатках, а растворы собирать в отдельную ёмкость, не выливая в раковину.

Чему равна молярная масса хлорида меди(II)?

M(CuCl2) = 64 + 2·35,5 = 135 г/моль

Молярную массу вещества складывают из относительных атомных масс элементов с учётом индексов. На ЕГЭ массы округляют до целых, у хлора берут 35,5. Если брать массы IUPAC до сотых, получится 134,45 г/моль.

Посчитать молярную массу в калькуляторе · Количество вещества: n = m/M

Где хлорид меди(II) встречается на ЕГЭ?

Вопросы и ответы

Чему равна молярная масса хлорида меди(II)?

M(CuCl2) = 64 + 2·35,5 = 135 г/моль. Для меди в расчётах ЕГЭ берут 64.

Почему раствор хлорида меди(II) бывает то голубым, то зелёным?

В разбавленном растворе ион меди окружён молекулами воды и выглядит голубым. С ростом концентрации к нему присоединяются хлорид-ионы, и оттенок смещается к зелёному.

Что выделится на электродах при электролизе раствора хлорида меди(II)?

На катоде осядет красноватая медь, на аноде выделится жёлто-зелёный хлор с резким запахом. Раствор постепенно обесцвечивается.

Чем хлорид меди(II) отличается от нитрата меди(II) в реакциях?

Катион один и тот же, поэтому осадки со щёлочью и сульфидами совпадают. Разница в анионе: хлорид даёт осадок с серебром, а нитрат при прокаливании разлагается на оксид меди и газы.

Потренироваться на заданиях

Страница объясняет вещество, а тренажёр помогает применить это в заданиях. В кабинете НейроМиши — задания ЕГЭ по химии с проверкой ответа и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.

Задачи по теме — с проверкой Разбор заданий ЕГЭ по химии

Связанные элементы, таблицы и вещества

Элементы в составе: медь Cu, хлор Cl.

Другие вещества

Все вещества справочника · Таблица Менделеева

Источники