Молярная масса: формула, калькулятор и таблица

Молярная масса равна сумме атомных масс всех атомов формулы: M(H2O) = 2 · 1 + 16 = 18 г/моль, M(H2SO4) = 98 г/моль.

Молярные массы частых веществ

Молярные массы неорганических и органических веществ школьного курса, г/моль
ВеществоФормулаM для расчётов ЕГЭ, г/мольM по массам до сотых, г/моль
ВодаH2O1818,02
ВодородH222,02
КислородO23232,00
ОзонO34848,00
АзотN22828,02
ХлорCl27170,90
Оксид углерода(IV), углекислый газCO24444,01
Оксид углерода(II), угарный газCO2828,01
Оксид серы(IV), сернистый газSO26464,06
Оксид серы(VI)SO38080,06
Оксид азота(II)NO3030,01
Оксид азота(IV)NO24646,01
АммиакNH31717,03
СероводородH2S3434,08
ХлороводородHCl36,536,46
Азотная кислотаHNO36363,02
Серная кислотаH2SO49898,08
Фосфорная кислотаH3PO49897,99
Гидроксид натрияNaOH4040,00
Гидроксид калияKOH5656,11
Гидроксид кальцияCa(OH)27474,10
Гидроксид барияBa(OH)2171171,35
Гидроксид алюминияAl(OH)37878,00
Гидроксид железа(III)Fe(OH)3107106,87
Гидроксид меди(II)Cu(OH)29897,57
Хлорид натрияNaCl58,558,44
Хлорид калияKCl74,574,55
Хлорид кальцияCaCl2111110,98
Хлорид барияBaCl2208208,23
Хлорид железа(II)FeCl2127126,75
Хлорид железа(III)FeCl3162,5162,20
Хлорид серебраAgCl143,5143,32
Хлорид аммонияNH4Cl53,553,49
Нитрат серебраAgNO3170169,88
Нитрат калияKNO3101101,11
Нитрат аммонияNH4NO38080,05
Сульфат натрияNa2SO4142142,04
Сульфат аммония(NH4)2SO4132132,14
Сульфат меди(II)CuSO4160159,61
Медный купоросCuSO4·5H2O250249,69
Сульфат барияBaSO4233233,39
Карбонат кальцияCaCO3100100,09
Карбонат натрияNa2CO3106105,99
Гидрокарбонат натрияNaHCO38484,01
Карбонат калияK2CO3138138,21
Перманганат калияKMnO4158158,04
Дихромат калияK2Cr2O7294294,20
Хлорат калияKClO3122,5122,55
Пероксид водородаH2O23434,02
Оксид натрияNa2O6261,98
Оксид кальцияCaO5656,08
Оксид магнияMgO4040,31
Оксид алюминияAl2O3102101,96
Оксид меди(II)CuO8079,55
Оксид железа(III)Fe2O3160159,70
Железная окалинаFe3O4232231,55
Оксид кремния(IV)SiO26060,09
Оксид фосфора(V)P2O5142141,94
МетанCH41616,04
ЭтанC2H63030,07
ПропанC3H84444,09
ЭтиленC2H42828,05
АцетиленC2H22626,04
БензолC6H67878,11
МетанолCH3OH3232,04
ЭтанолC2H5OH4646,07
ГлицеринC3H5(OH)39292,09
Уксусный альдегидCH3CHO4444,05
Муравьиная кислотаHCOOH4646,03
Уксусная кислотаCH3COOH6060,05
ГлюкозаC6H12O6180180,16
СахарозаC12H22O11342342,30

Средний столбец — по правилу ЕГЭ: атомные массы целые, у хлора 35,5. Правый — по массам таблицы Менделеева, округлённым до сотых. Обе колонки посчитаны по одной программе с калькулятором.

Калькулятор молярной массы

Введите формулу латиницей: заглавная буква — начало символа. Скобки и кристаллогидраты через точку тоже понимает.

Примеры:

Какие массы брать
Молярная масса: молярные массы частых веществ
Молярная масса: молярные массы частых веществ — neuromisha.ruСохранить картинку

Как пользоваться таблицей?

Молярная масса — масса одного моля вещества, измеряется в г/моль. Численно она равна сумме относительных атомных масс всех атомов в формуле: M(H2O) = 2·1 + 16 = 18 г/моль. Введите формулу в калькулятор — он разберёт скобки и кристаллогидраты и покажет вклад каждого элемента. В таблице — готовые значения для частых веществ.

Скачать PDFА4, 2 листа, 131 КБ: таблица для печати и QR-код на эту страницу

Обновлено · Химия · массы по данным IUPAC

Как посчитать молярную массу по формуле?

Возьмите из таблицы Менделеева относительную атомную массу каждого элемента, умножьте на число его атомов в формуле и сложите. Индекс за скобкой умножает всё, что внутри: в Ca(OH)2 два атома кислорода и два водорода, поэтому M = 40 + 2·(16 + 1) = 74 г/моль.

У кристаллогидрата к массе соли прибавляют массу воды: M(CuSO4·5H2O) = 160 + 5·18 = 250 г/моль. Это частая ловушка в задачах на растворы — вода из кристаллогидрата переходит в раствор.

Относительная молекулярная масса M_r и молярная масса M численно совпадают. Разница в единицах: M_r — безразмерная величина, у M единица г/моль.

Какие массы брать на ЕГЭ?

В инструкции к расчётным заданиям ЕГЭ по химии сказано: для всех элементов, кроме хлора, используйте относительные атомные массы, выраженные целыми числами, для хлора — 35,5. Калькулятор по умолчанию считает именно так. Переключатель «точнее» пригодится для олимпиад и лабораторных, где нужны сотые.

Зачем нужна молярная масса?

Через неё масса вещества переводится в количество вещества: n = m / M. Дальше по уравнению реакции моли одного вещества переходят в моли другого, а через M — снова в граммы. Формулы и второй калькулятор — на странице количество вещества.

Проверь себя

Молярные массы для расчётов ЕГЭ: 5 вопросов. Сразу видно, что уже помнишь без таблицы.

Задача ЕГЭ по этой таблице

Задание 28 ЕГЭ по химии. Пригодятся строки Fe₂O₃, C₂H₅OH и CH₃COOH таблицы: молярные массы уже посчитаны.

  1. Задание 1 из 2

    Вычислите массу (в граммах) железа, которое можно получить при восстановлении углеродом 240 г оксида железа(III), содержащего 20% примесей.

    Показать ответ

  2. Задание 2 из 2

    Из 92 г этанола при окислении получили уксусную кислоту с выходом 80% от теоретического. Вычислите массу полученной уксусной кислоты. Ответ запишите в граммах с точностью до целых.

    Показать ответ

Задание дня ЕГЭ — каждый день одно новое: решить сегодняшнее · напоминание в Telegram раз в день

Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

Молярная масса нужна почти в каждой расчётной задаче ЕГЭ по химии — от массовой доли до вывода формулы.

Теория по теме:

Потренироваться на заданиях

Таблица помогает найти ответ, тренажёр — научиться находить его самому. В кабинете НейроМиши задания ЕГЭ с проверкой и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.

Задачи по теме — с проверкой Разбор заданий ЕГЭ по химии

Вопросы и ответы

Чем молярная масса отличается от молекулярной?

Числом они совпадают, различаются единицами. Относительная молекулярная масса M_r безразмерна: во сколько раз молекула тяжелее 1/12 массы атома углерода-12. Молярная масса M — масса одного моля в граммах, единица г/моль. Для воды M_r = 18, M = 18 г/моль.

В чём измеряется молярная масса?

В школьной химии — в граммах на моль, г/моль. В системе СИ единица кг/моль, и тогда M(воды) = 0,018 кг/моль. В задачах ЕГЭ по химии используют г/моль.

Как считать молярную массу со скобками?

Индекс за скобкой умножает число каждого атома внутри неё. В Al2(SO4)3 серы 3 атома, кислорода 12, алюминия 2: M = 2·27 + 3·32 + 12·16 = 342 г/моль.

Почему у хлора 35,5, а не 35?

Природный хлор — смесь изотопов хлор-35 и хлор-37, и средняя масса близка к 35,5. Округление до 35 давало бы заметную ошибку, поэтому в инструкции ЕГЭ для хлора сделано исключение.

Источники

Другие справочные таблицы

Все таблицы по химии · все таблицы раздела