Бромоводород HBr: свойства, получение, применение

Бромоводород HBr — бесцветный газ с резким запахом, который дымит на влажном воздухе. В воде он растворяется очень хорошо и даёт бромоводородную кислоту — сильную, как и соляная. Бром в этом веществе имеет низшую степень окисления −1.

Главное отличие от хлороводорода в том, что бромид-ион легче отдаёт электроны. Поэтому HBr окисляется не только перманганатом калия, но и концентрированной серной кислотой, которая с хлороводородом так не реагирует. Эта разница часто спрашивается на ЕГЭ.

Бромоводородная кислота ведёт себя как сильная кислота: реагирует с основаниями, карбонатами и металлами левее водорода. Отдельно стоит её восстановительная способность: бромид-ион окисляется сильными окислителями до свободного брома.

Из-за реакции с концентрированной серной кислотой бромоводород нельзя получать так же, как хлороводород: бромид-ион окислится, и вместо газа получится бром.

Синтез из простых веществ идёт при нагревании в присутствии платинового катализатора. Продукт растворяют в воде и получают бромоводородную кислоту.

Бромид нельзя обрабатывать концентрированной серной кислотой, она окислит бромоводород. Берут нелетучую кислоту без окислительных свойств — фосфорную. Другой способ — гидролиз бромида фосфора(III).

Бромид-ион определяют по ионам серебра: выпадает бледно-жёлтый творожистый осадок бромида серебра. Он не растворяется в азотной кислоте и почти не растворяется в разбавленном растворе аммиака, чем отличается от хлорида серебра.

Молярную массу вещества складывают из относительных атомных масс элементов с учётом индексов. На ЕГЭ массы округляют до целых, у хлора берут 35,5. Если брать массы IUPAC до сотых, получится 80,91 г/моль.