Гипохлорит натрия NaClO: свойства, получение, применение

Гипохлорит натрия NaClO — соль хлорноватистой кислоты, окислитель и дезинфицирующее средство, молярная масса 74,5 г/моль.

Ключевые факты

Формула
NaClO
Класс
соль (средняя, окислитель)
Молярная масса
74,5 г/моль для расчётов ЕГЭ; по массам IUPAC 74,44 г/моль
Другие названия
жавелевая вода (раствор); хлорноватистокислый натрий (устаревшее); бытовой отбеливатель (раствор)
Состояние
в чистом виде нестабильное твёрдое вещество; обычно используют водный раствор
Степень окисления хлора
+1
Связь
ионная между Na+ и ClO−, внутри иона ковалентная полярная
Кристаллическая решётка
ионная

Обновлено · Химия · Редакция НейроМиши

Что такое гипохлорит натрия?

Гипохлорит натрия — соль слабой хлорноватистой кислоты HClO. Хлор в ней находится в степени окисления +1, поэтому вещество сильный окислитель, а его раствор убивает бактерии и отбеливает ткани. В обиходе водный раствор называют жавелевой водой.

Как соль слабой кислоты и сильного основания гипохлорит гидролизуется по аниону, и раствор имеет щелочную среду. Если подкислить его, равновесие уходит к хлорноватистой кислоте, и вместе с соляной кислотой выделяется хлор. Поэтому средства на основе гипохлорита нельзя смешивать с кислотами.

Какие физические свойства у гипохлорита натрия?

Физические свойства: гипохлорит натрия NaClO
СвойствоЗначение
Агрегатное состояниев чистом виде нестабильное твёрдое вещество; обычно используют водный раствор
Цвет и запахраствор бледно-жёлтый или зеленоватый, с резким запахом хлора
Растворимость в водехорошая: образует растворы
Кристаллогидратизвестен пентагидрат NaClO·5H2O, он устойчивее безводной соли
Среда растворащелочная из-за гидролиза по аниону

Какие химические свойства у гипохлорита натрия?

Реакции гипохлорита натрия выросли из двух его особенностей: хлор(+1) легко восстанавливается, а хлорноватистая кислота слабая. Поэтому соль окисляет иодиды и соли железа(II), вытесняется кислотами и при нагревании диспропорционирует.

  1. С соляной кислотой выделяется хлорNaClO + 2HCl → NaCl + Cl2↑ + H2O
  2. Слабая угольная кислота вытесняет хлорноватистуюNaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO
  3. Окисление иодида калия в кислой средеNaClO + 2KI + H2SO4 → NaCl + K2SO4 + I2 + H2O
  4. Окисление солей железа(II)NaClO + 2FeSO4 + H2SO4 → NaCl + Fe2(SO4)3 + H2O
  5. При нагревании диспропорционирует до хлората и хлорида3NaClO → NaClO3 + 2NaClУсловия: нагревание

Вторая реакция объясняет, почему отбеливатель постепенно теряет силу на воздухе: углекислый газ вытесняет хлорноватистую кислоту, а она разлагается на свету.

Как получают гипохлорита натрия?

Хлор и холодная щёлочь

Хлор пропускают через холодный раствор гидроксида натрия. Хлор диспропорционирует: одна часть атомов становится хлоридом, другая гипохлоритом. На холоде идёт именно такая реакция, а при нагревании образуется хлорат.

  • Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Электролиз раствора хлорида натрия

Если не разделять электродные пространства, хлор, образующийся на аноде, реагирует с щёлочью у катода, и в растворе накапливается гипохлорит.

  • NaCl + H2O → NaClO + H2↑

Как распознать гипохлорит натрия? Качественная реакция

Гипохлорит-ион узнают по запаху хлора при подкислении и по окислению иодид-иона: к подкисленному раствору добавляют иодид калия, выделяется иод, и раствор буреет, а крахмал синеет.

  • ClO− + 2I− + 2H+ → Cl− + I2 + H2O

Где применяют гипохлорита натрия?

  • обеззараживание воды в бассейнах и питьевой воды;
  • дезинфекция помещений и поверхностей;
  • отбеливание тканей, бумажной массы;
  • бытовые чистящие средства и отбеливатели.

Меры предосторожности. Гипохлорит натрия нельзя смешивать с кислотами и аммиачными средствами: выделяются токсичный хлор и хлорамины. Раствор раздражает кожу и глаза, работать с ним нужно в перчатках и при хорошей вентиляции.

Чему равна молярная масса гипохлорита натрия?

M(NaClO) = 23 + 35,5 + 16 = 74,5 г/моль

Молярную массу вещества складывают из относительных атомных масс элементов с учётом индексов. На ЕГЭ массы округляют до целых, у хлора берут 35,5. Если брать массы IUPAC до сотых, получится 74,44 г/моль.

Посчитать молярную массу в калькуляторе · Количество вещества: n = m/M

Где гипохлорит натрия встречается на ЕГЭ?

Вопросы и ответы

Чему равна молярная масса гипохлорита натрия?

M(NaClO) = 23 + 35,5 + 16 = 74,5 г/моль.

Почему раствор гипохлорита натрия щелочной?

Гипохлорит-ион — анион слабой кислоты HClO, он связывает ионы водорода воды, и в растворе накапливаются гидроксид-ионы. Среда становится щелочной.

Что произойдёт при смешивании гипохлорита с кислотой?

Выделится хлор. В кислой среде гипохлорит и хлорид-ион реагируют друг с другом, поэтому смешивать отбеливатель с кислотными средствами опасно.

Чем гипохлорит отличается от хлората и перхлората?

Хлор в гипохлорите ClO− имеет степень окисления +1, в хлорате ClO3− +5, в перхлорате ClO4− +7. Гипохлорит наименее устойчив и легко диспропорционирует.

Потренироваться на заданиях

Страница объясняет вещество, а тренажёр помогает применить это в заданиях. В кабинете НейроМиши — задания ЕГЭ по химии с проверкой ответа и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.

Задачи по теме — с проверкой Разбор заданий ЕГЭ по химии

Связанные элементы, таблицы и вещества

Элементы в составе: натрий Na, хлор Cl, кислород O.

Другие вещества

Все вещества справочника · Таблица Менделеева

Источники