Хлорид цинка ZnCl2: свойства, получение, применение

Хлорид цинка ZnCl2 — средняя растворимая соль соляной кислоты и амфотерного гидроксида цинка, молярная масса 136 г/моль.

Ключевые факты

Формула
ZnCl2
Класс
соль (средняя, растворимая)
Молярная масса
136 г/моль для расчётов ЕГЭ; по массам IUPAC 136,28 г/моль
Другие названия
паяльная кислота (технический раствор в воде)
Состояние
твёрдое кристаллическое вещество
Степени окисления
Zn +2, Cl −1
Связь
ионная с заметной долей ковалентности
Кристаллическая решётка
ионная
Среда раствора
кислая из-за гидролиза по катиону

Обновлено · Химия · Редакция НейроМиши

Что такое хлорид цинка?

Хлорид цинка ZnCl2 — соль, в которой катион Zn2+ связан с двумя хлорид-ионами. Цинк образует амфотерный оксид и амфотерный гидроксид, поэтому со щёлочью эта соль ведёт себя интереснее, чем обычный хлорид: сначала выпадает осадок, а потом он растворяется.

В воде хлорид цинка растворяется очень хорошо, но раствор получается не нейтральным. Слабое основание Zn(OH)2 и сильная кислота HCl дают гидролиз по катиону, и среда оказывается кислой. Именно эту кислотность используют, когда раствором ZnCl2 очищают металлические поверхности перед пайкой.

Какие физические свойства у хлорида цинка?

Физические свойства: хлорид цинка ZnCl2
СвойствоЗначение
Агрегатное состояниетвёрдое кристаллическое вещество
Цвет и запахбелый, без запаха, сильно гигроскопичен и расплывается на воздухе
Растворимость в водеочень хорошая, на 100 г воды при комнатной температуре растворяется более 400 г
Температура плавленияоколо 290 °C
Среда растворакислая

Какие химические свойства у хлорида цинка?

Хлорид цинка вступает в обмен с щелочами, солями серебра и сульфидами, подвергается гидролизу и вытесняется более активными металлами. Главная особенность — амфотерность гидроксида цинка, который растворяется в избытке щёлочи.

  1. С небольшим количеством щёлочи: белый осадок гидроксида цинкаZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaCl
  2. Осадок растворяется в избытке щёлочиZn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]
  3. С нитратом серебра: белый осадок хлорида серебраZnCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Zn(NO3)2
  4. С сульфидом натрия: белый осадок сульфида цинкаZnCl2 + Na2S → ZnS↓ + 2NaCl
  5. Гидролиз по катиону (первая ступень)Zn2+ + H2O ⇄ ZnOH+ + H+
  6. Вытеснение цинка более активным металломZnCl2 + Mg → MgCl2 + Zn

Реакция со щёлочью зависит от соотношения: при недостатке щёлочи получается гидроксид цинка, при избытке — растворимый тетрагидроксоцинкат. В задачах всегда смотрите, сколько щёлочи добавлено.

Как получают хлорида цинка?

Действием соляной кислоты на цинк

Металл растворяется в соляной кислоте с выделением водорода, а при выпаривании раствора остаётся соль.

  • Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

Из оксида или гидроксида цинка

Амфотерный оксид цинка растворяется в соляной кислоте, играя роль основного оксида.

  • ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
  • Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O

Как распознать хлорид цинка? Качественная реакция

Ион цинка узнают по щёлочи: выпадает белый студенистый осадок, который растворяется в избытке щёлочи, что отличает цинк от магния. Хлорид-ион определяют отдельно по ионам серебра, белый творожистый осадок.

  • Zn2+ + 2OH− → Zn(OH)2↓

Где применяют хлорида цинка?

  • флюс для пайки: очищает поверхность металла от оксидов;
  • пропитка древесины для защиты от гниения;
  • обезвоживающее средство и катализатор в органическом синтезе;
  • электролит в солевых гальванических элементах.

Меры предосторожности. Концентрированные растворы и сам безводный хлорид цинка вызывают ожоги кожи и слизистых; работают в перчатках и очках, пыль не вдыхают.

Чему равна молярная масса хлорида цинка?

M(ZnCl2) = 65 + 2·35,5 = 136 г/моль

Молярную массу вещества складывают из относительных атомных масс элементов с учётом индексов. На ЕГЭ массы округляют до целых, у хлора берут 35,5. Если брать массы IUPAC до сотых, получится 136,28 г/моль.

Посчитать молярную массу в калькуляторе · Количество вещества: n = m/M

Где хлорид цинка встречается на ЕГЭ?

Вопросы и ответы

Чему равна молярная масса хлорида цинка?

M(ZnCl2) = 65 + 2·35,5 = 136 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 136,28 г/моль.

Почему раствор хлорида цинка кислый?

Катион цинка связан со слабым основанием и частично забирает гидроксид-ионы у воды, а в растворе накапливаются ионы водорода. Хлорид-ион сильной кислоты в этом не участвует, поэтому среда кислая.

Что будет, если к хлориду цинка добавить избыток щёлочи?

Сначала выпадет белый осадок гидроксида цинка, но при избытке щёлочи он растворится с образованием тетрагидроксоцинката. Так проявляется амфотерность цинка.

Зачем хлорид цинка добавляют в паяльный флюс?

Соль в горячем виде растворяет оксидную плёнку на поверхности металла, и припой ложится на чистую поверхность.

Потренироваться на заданиях

Страница объясняет вещество, а тренажёр помогает применить это в заданиях. В кабинете НейроМиши — задания ЕГЭ по химии с проверкой ответа и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.

Задачи по теме — с проверкой Разбор заданий ЕГЭ по химии

Связанные элементы, таблицы и вещества

Элементы в составе: цинк Zn, хлор Cl.

Другие вещества

Все вещества справочника · Таблица Менделеева

Источники