Иодоводород HI: свойства, получение, применение

Иодоводород HI — бескислородное соединение иода с водородом; водный раствор — сильная иодоводородная кислота и сильный восстановитель, молярная масса 128 г/моль.

Ключевые факты

Формула: HI
Класс: кислота в водном растворе (сильная, одноосновная, бескислородная)
Молярная масса: 128 г/моль для расчётов ЕГЭ; по массам IUPAC 127,91 г/моль
Другие названия: иодоводородная кислота — его водный раствор
Состояние: газ при обычных условиях
Степень окисления иода: −1 (низшая)
Валентность иода: I
Основность: одноосновная, соли — иодиды
Окислительно-восстановительные свойства: самый сильный восстановитель среди галогеноводородов

Обновлено 9 октября 2026 · Химия · Редакция НейроМиши

Что такое иодоводород?

Иодоводород HI — бесцветный газ с резким запахом, который дымит на влажном воздухе. В воде он образует иодоводородную кислоту, самую сильную среди галогеноводородных кислот. Иод в нём имеет степень окисления −1.

Особенность иодоводорода — слабая связь H–I. Поэтому он легко разлагается на водород и иод, а иодид-ион отдаёт электроны даже слабым окислителям: кислород воздуха окисляет раствор, и он темнеет от иода. Поэтому иодоводород часто выступает в заданиях на окислительно-восстановительные реакции.

Какие физические свойства у иодоводорода?

Физические свойства: иодоводород HI
Свойство	Значение
Агрегатное состояние	газ при обычных условиях
Цвет и запах	бесцветный, с резким запахом, дымит на влажном воздухе
Плотность	значительно тяжелее воздуха: молярная масса 128 г/моль против средней 29 г/моль у воздуха
Температура кипения	около −35 °C
Температура плавления	около −51 °C
Устойчивость	менее устойчив, чем остальные галогеноводороды: при нагревании разлагается на водород и иод

Какие химические свойства у иодоводорода?

Иодоводородная кислота реагирует как сильная кислота со щелочами и металлами, но её главные реакции — окислительно-восстановительные. Иодид-ион окисляется хлором, солями железа(III), кислородом и концентрированной серной кислотой до простого иода.

С гидроксидом натрияHI + NaOH → NaI + H₂O
Обратимое разложение2HI ⇄ H₂ + I₂Условия: нагревание
С хлором: вытеснение иода2HI + Cl₂ → 2HCl + I₂
С хлоридом железа(III)2HI + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl
С концентрированной серной кислотой: глубокое восстановление8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S↑ + 4H₂OУсловия: серная кислота концентрированная
С кислородом воздуха4HI + O₂ → 2I₂ + 2H₂O

В реакции с концентрированной серной кислотой сера опускается до −2, тогда как бромоводород восстанавливает её только до +4. Это показывает, что иодоводород — более сильный восстановитель.

Как получают иодоводорода?

Из простых веществ

При нагревании водорода с парами иода образуется иодоводород, но реакция обратима: равновесие устанавливается при смеси всех трёх веществ. Такое равновесие часто разбирают в заданиях на смещение равновесия.

H₂ + I₂ ⇄ 2HI

В лаборатории (на уровне задания)

Иодид нельзя обрабатывать концентрированной серной кислотой, она окислит иодоводород. Берут фосфорную кислоту: она нелетучая и не окисляет.

NaI + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + HI↑

Как распознать иодоводород? Качественная реакция

Иодид-ион определяют по ионам серебра: выпадает жёлтый творожистый осадок иодида серебра. Он не растворяется ни в азотной кислоте, ни в растворе аммиака, чем отличается от хлорида и бромида серебра.

Ag⁺ + I⁻ → AgI↓

Где применяют иодоводорода?

восстановитель в органическом синтезе, в том числе для превращения спиртов в алканы;
получение иодидов и иодсодержащих лекарственных препаратов;
аналитическая химия: иодометрия, определение окислителей по выделившемуся иоду;
катализатор некоторых промышленных процессов.

Меры предосторожности. Иодоводород и иодоводородная кислота едкие, раздражают кожу и дыхательные пути; раствор на воздухе темнеет из-за выделения иода, который тоже опасен. Работать можно только в вытяжке, в очках и перчатках, с разрешения учителя.

Чему равна молярная масса иодоводорода?

M(HI) = 1 + 127 = 128 г/моль

Молярную массу вещества складывают из относительных атомных масс элементов с учётом индексов. На ЕГЭ массы округляют до целых, у хлора берут 35,5. Если брать массы IUPAC до сотых, получится 127,91 г/моль.

Посчитать молярную массу в калькуляторе · Количество вещества: n = m/M

Где иодоводород встречается на ЕГЭ?

Вопросы и ответы

Чему равна молярная масса иодоводорода?

M(HI) = 1 + 127 = 128 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 127,91 г/моль.

Почему иодоводородная кислота — самая сильная из галогеноводородных?

Связь H–I самая длинная и слабая среди галогеноводородов, поэтому ион водорода отрывается легче всего. Ряд силы такой: HF слабая, а HCl, HBr, HI сильные, причём сила растёт к иоду.

Почему раствор иодоводорода темнеет на воздухе?

Кислород воздуха окисляет иодид-ион до свободного иода, а иод в воде окрашивает раствор в бурый цвет. Поэтому реактив хранят без доступа воздуха и света.

Почему реакция водорода с иодом обратима?

Связь в HI слабая, и при нагревании молекулы распадаются на исходные вещества. В смеси одновременно идут прямая и обратная реакции, пока не установится равновесие. Повышение давления его не смещает, потому что число молей газов не меняется.

Потренироваться на заданиях

Страница объясняет вещество, а тренажёр помогает применить это в заданиях. В кабинете НейроМиши — задания ЕГЭ по химии с проверкой ответа и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.

Задачи по теме — с проверкой Разбор заданий ЕГЭ по химии

Связанные элементы, таблицы и вещества

Элементы в составе: водород H, иод I.

Другие вещества

Все вещества справочника · Таблица Менделеева

Источники

ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год) — номера заданий и перечень проверяемого содержания
CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса — атомные массы для молярной массы
О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ