Соляная кислота HCl: свойства, получение, применение

Соляная кислота HCl — сильная одноосновная бескислородная кислота, молярная масса 36,5 г/моль.

Ключевые факты

Формула
HCl
Класс
кислота (сильная, одноосновная, бескислородная)
Молярная масса
36,5 г/моль для расчётов ЕГЭ; по массам IUPAC 36,46 г/моль
Другие названия
хлороводородная кислота; хлороводород — это газ HCl, а соляная кислота — его раствор в воде
Состояние
раствор хлороводорода в воде; сам ~HCl~ — газ
Степень окисления хлора
−1 (низшая)
Связь в молекуле
ковалентная полярная
Основность
одноосновная, соли — хлориды

Обновлено · Химия · Редакция НейроМиши

Что такое соляная кислота?

Соляная кислота — это раствор хлороводорода HCl в воде. Сам хлороводород — газ с резким запахом, а в воде он диссоциирует полностью, поэтому соляная кислота сильная. Хлор в этом веществе имеет низшую степень окисления −1.

В отличие от серной и азотной кислот, окисляющих атомами центрального элемента, соляная кислота окисляет только за счёт ионов водорода. Поэтому её окислительные свойства слабее, зато сам хлорид-ион может быть восстановителем в реакциях с сильными окислителями.

Какие физические свойства у соляной кислоты?

Физические свойства: соляная кислота HCl
СвойствоЗначение
Агрегатное состояниераствор хлороводорода в воде; сам HCl — газ
Цвет и запахбесцветная жидкость; концентрированная имеет резкий запах и «дымит» на воздухе
Концентрациянасыщенный раствор — около 37 % по массе
Хлороводородтяжелее воздуха (36,5 против 29); в одном объёме воды растворяется около 450 объёмов газа
Температура кипения хлороводородаоколо −85 °C

Какие химические свойства у соляной кислоты?

Соляная кислота — типичная сильная кислота: реагирует с основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями слабых кислот и металлами из ряда активности левее водорода. Её особенность — реакции хлорид-иона как восстановителя.

  1. С гидроксидом натрия: нейтрализацияHCl + NaOH → NaCl + H2O
  2. С металлами левее водородаZn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
  3. С карбонатамиCaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
  4. С нитратом серебра: белый творожистый осадокHCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
  5. С оксидом марганца(IV): хлорид-ион как восстановитель4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2OУсловия: нагревание
  6. С перманганатом калия: получение хлора16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

Со свинцом, медью, серебром и золотом соляная кислота не реагирует: они стоят в ряду активности правее водорода. А свинец покрывается плёнкой нерастворимого хлорида, и реакция быстро прекращается.

Как получают соляной кислоты?

В промышленности

Хлороводород получают синтезом из простых веществ: водород сгорает в хлоре. Затем газ растворяют в воде и получают соляную кислоту. Большая часть хлороводорода образуется также как побочный продукт хлорирования органических веществ.

  • H2 + Cl2 → 2HCl

В лаборатории (на уровне задания)

В учебниках газ получают действием концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия при нагревании.

  • NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑

Как распознать соляная кислота? Качественная реакция

Хлорид-ион определяют по ионам серебра: выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра. Он не растворяется в азотной кислоте, зато растворяется в растворе аммиака.

  • Ag+ + Cl− → AgCl↓

Где применяют соляной кислоты?

  • очистка поверхности металлов и травление перед пайкой и сваркой;
  • производство хлоридов металлов, пластмасс и красителей;
  • пищевая промышленность в качестве регулятора кислотности;
  • в организме: желудочный сок содержит около 0,5 % соляной кислоты и помогает переваривать пищу.

Меры предосторожности. Концентрированная соляная кислота дымит и раздражает дыхательные пути, а попав на кожу, вызывает ожоги: работают в очках и перчатках, при хорошей вентиляции и только с разрешения учителя.

Чему равна молярная масса соляной кислоты?

M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Молярную массу вещества складывают из относительных атомных масс элементов с учётом индексов. На ЕГЭ массы округляют до целых, у хлора берут 35,5. Если брать массы IUPAC до сотых, получится 36,46 г/моль.

Посчитать молярную массу в калькуляторе · Количество вещества: n = m/M

Где соляная кислота встречается на ЕГЭ?

Вопросы и ответы

Чему равна молярная масса соляной кислоты?

Формулу HCl считают по массам 1 и 35,5: M(HCl) = 36,5 г/моль. Это правило ЕГЭ: хлор — единственный элемент, массу которого не округляют до целого. По массам IUPAC до сотых получается 36,46 г/моль.

Чем соляная кислота отличается от хлороводорода?

Хлороводород — газ HCl. Соляная кислота — его водный раствор, в котором есть ионы H+ и Cl−. Свойства газа и раствора различаются.

Реагирует ли соляная кислота с медью?

Нет. Медь стоит правее водорода в ряду активности, и ионы водорода не могут её окислить. Окислить медь можно азотной или концентрированной серной кислотой.

Почему хлорид-ион в соляной кислоте может быть восстановителем?

Хлор в хлорид-ионе в низшей степени окисления −1 и может только отдавать электроны. С сильными окислителями, например перманганатом калия, он окисляется до простого хлора.

Потренироваться на заданиях

Страница объясняет вещество, а тренажёр помогает применить это в заданиях. В кабинете НейроМиши — задания ЕГЭ по химии с проверкой ответа и разбором ошибки. Начать можно без регистрации.

Задачи по теме — с проверкой Разбор заданий ЕГЭ по химии

Связанные элементы, таблицы и вещества

Элементы в составе: водород H, хлор Cl.

Другие вещества

Все вещества справочника · Таблица Менделеева

Источники